<nobr id="rb3nh"></nobr>

      <menuitem id="rb3nh"><delect id="rb3nh"><pre id="rb3nh"></pre></delect></menuitem>

          <nobr id="rb3nh"><thead id="rb3nh"><i id="rb3nh"></i></thead></nobr>
          <menuitem id="rb3nh"><delect id="rb3nh"><pre id="rb3nh"></pre></delect></menuitem>
          天一萃取

          全國客服熱線
          13140012981

          聯系我們CONTACT US

          鄭州天一萃取科技有限公司
          電話:13140012981
          傳真:0371-67896631
          郵箱:tysales@cncuiqu.com
          地址:鄭州市高新技術開發區西四環228號企業公園10號樓9層

          您現在的位置:首頁 > 萃取知識> 濕法冶金

          濕法冶金除鐵的幾種主要方法

          作者:管理員    發布時間:2016/5/13 14:27:40

          錳礦及有色金屬礦通常與鐵的化合物伴生,浸出過程中有價金屬進入溶液時,鐵也不同程序地進入溶液。為了獲得高質量的金屬電積產品以及高的電流效率,必須首先將溶液中的鐵除盡。目前水溶液中常用的幾種主要除鐵方法如下:

          1中和水解法

          1. 1中和水解除鐵的化學反應與熱力學分析

          對于電極反應:

           

          根據上述(I ) (II) ( III)反應的ψ01、ψ02、ψ03、pH02(Ia)(IIa) ( IIIa)(IV)反應的ψ0和pH0值,我們就可以作出一個完整的Fe-H2Oψ-pH圖(注意:這里均假定:H+外,其他物質活度都等于1),見圖1

           

            

           

              ψ-pH圖中一般都繪有標志著水穩定性的(a)(O2)線和(b)(H2)線。

              從圖1看出,圖中(I ) (II) ( III)線將整個Me-H2O系劃分為Men+, Me (OH)2和Me 3個區域。而這3個區域也就構成了濕法冶金的浸出、凈化和電積過程所需要的穩定區域。

              除鐵采用的中和水解法,就是調節溶液中的pH,使主體金屬離子不水解,而Fe離子因為pH超過了(II)線而呈Fe (OH)n沉淀析出。

          由圖1可知,Fe3+水解pH0值為1. 617,遠遠低于Fe2+水解pH2值6. 64,故一般均將Fe2+氧化為Fe3+再進行水解除Fe。在濕法冶金中廣泛使用的氧化劑是MnO2與空氣。

          1. 2中和水解凈化除鐵的應用

          例如在錳的濕法冶金中,浸出液含有鐵與重金屬雜質,Fee+的氧化在浸出槽中進行,加入MnO2礦粉,使Fe2+氧化為Fe3+,氧化時間0. 51h,氧化后液[Fe2+] < 1 mg/ L,在原槽中加入中和劑氨水使礦漿pH6. 57. 0,此時Fe3+全部水解沉淀,達到除鐵目的。同時重金屬離子大部分也水解沉淀,雜質Si0:大部分隨同FeCOH):沉淀進入到浸出渣中。Mn2+也有少量水解沉淀,這就要求必須很好地控制水解除鐵pH值,減少Mn的損失。該法主要優點是操作簡單,因此,應用廣泛。

          2黃鉀鐵礬法

          2. 1黃鉀鐵礬除鐵的化學反應與熱力學分析

              KFe3 (SO4 )2 (OH )6+8 H+=K++3 Fe3++2 HSO4-+6 H2O

              反應的標準pHo:25℃時為一1. 738,當100℃時為一2. 052。即溫度升高,有利于鐵的沉出。

              理論上黃鉀鐵礬中的K+可以用Na+,NH4+、Pb2+ ,Ag+等代用,但實際工業上認為最經濟的是Na+NH4+。

              黃鉀鐵礬除鐵的ψ-pH圖見圖2

              從圖2可知,黃鉀鐵礬是一種很穩定的復雜的難溶電解質,它的穩定區最大,Fe2O3, ZnO ·Fe2O,FeAs04, In2O3, In (OH)3等物質都包括在它的穩定區之內,也就是說,在K+HSO4一存在的條件下,可以進行下列固態鐵化物之間的相變反應,生成穩定的黃鉀鐵礬。

          2. 2黃鉀鐵礬法除鐵的應用

              黃鉀鐵礬法只能除去Fe3+而不能除去Fe2+,故首先要加入氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+。其主要應用于濕法煉Zn中的鐵鋅分離,同時也可以在Cu,Mn,Ni,Co濕法冶金除Fe中應用。

              鐵礬法的除鐵條件是:9095℃, pH值為1-2. 0,添加晶種,4 --5 h。

          鐵礬法的優點是:無需還原可直接沉鐵,帶走了SO42-,有利于濕法冶金系統的酸平衡。

          3針鐵礦法

          3. 1針鐵礦法除鐵的化學反應與熱力學分析

              FeOOH+3 H+=Fe3++2 H2O

              反應的平衡pH0:25℃時為一0. 315 4,當80℃時為-0. 870 4.

              針鐵礦沉鐵的原理見圖3

              從圖3看出,當100℃時,與Fe2 (SO4)3濃度相適應所形成的鐵化合物是:

              在非常稀的溶液中析出α- FeOOH(針鐵礦),在濃溶液中析出Fe2(SO4 )3·5 Fe2O3·15 H2O(堿式硫酸鐵),在很濃液中析出4 Fe2 (SO4 )3·5Fe2O3 ·27H2O(草黃鐵礬)相當于6[(H30 ) Fe3 (SO4)2(OH)6]

           

          即從高濃度Fe3+溶液中直接析出的鐵化物是膠體的草黃鐵礬,而從很低濃度Fe3+溶液中卻能沉淀析出結晶狀的針鐵礦α-FeOOH

          3. 2針鐵礦法除鐵的應用

              針鐵礦法除鐵的條件為:

              Fe3+<1 g/ L, 90~95℃, pH:33. 5

              添加晶種,3 ~4 h

              E. Z.法與V. M.法都是針鐵礦法,其沉鐵原理是一樣的,都是形成FeOOH,都要求[Fe3+p]<1 g/ L,但采用的方法不一樣。E. Z.法采用稀釋法,使高含量的Fe3+溶液加入到不含Fe3+的溶液中,使}[Fe3+]稀釋達到小于1 g/ L而生成FeOOH沉淀。V. M.法把Fe3+還原為Fe2+,然后再使Fe2+氧化為Fe3+的同時生成FeOOH沉淀。因此,E. Z.法比V. M.法省去了Fe3+的還原工序,工藝流程簡單,操作較容易,但稀散金屬進入鐵渣,不利于稀散金屬的綜合回收。

              針鐵礦法的優點是:

              不需消耗堿試劑,FeOOH為晶體,易于澄清過濾,Fe,As,Sb,F除去效果好。

              針鐵礦法也是主要應用于濕法煉鋅的鐵鋅分離,同時也可應于Cu,Mn,Ni,Co濕法冶金中的除鐵。


          1、本文系本網編輯轉載,并不代表本網站贊同其觀點及對其真實性進行負責、考證。

          2、如本文涉及其作品內容、版權和其它問題,請在30日內與本網聯系,我們將在第一時間進行相應處理!

           

           

          成熟女人牲交片免费